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    18．标准状况下88gCO2有（　　）
    A．3NA个原子B．NA个分子C．2.0mol分子D．11.2L

    分析 标准状况下，Vm=22.4L/mol，带入n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可计算出CO2的物质的量、分子数、体积，原子数为分子数的3倍．

    解答 解：88gCO2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子数NA=2mol×NAmol-1=2NA，原子数为6NA，标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$中微粒具有一致性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
    （11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4NA个．
    （12）等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
    （13）等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
    （14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+．
    （15）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
    （16）某温度时，pH=6的纯水含10-6×6.02×1023个OH．-
    （17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．
    （18）等质量的C2H4和C3H6中所含C-H键数相等．
    （19）一定温度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．1B．3C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
    （1）锂的原子结构示意图为；
    （2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O；
    （3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
    A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物      B．铝锂合金的硬度比锂大
    C．铝锂合金的熔沸点比铝低           D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
    （4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生成LiMnO2．
    ①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
    ②电池负极反应式为Li-e-=Li+；
    ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
    ④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（　　）
    A．食盐B．石碱C．烧碱D．氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中，属于化学变化的是（　　）
    A．石油分馏B．用蒸馏法制取蒸馏水
    C．干冰气化D．电解水制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

    相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
    物质
    温度    		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
    20℃6.3421711.134.2
    90℃45.239822.953.9
    （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
    （3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
    （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol-1．
    请问答下列问题：
    （1）F的电子式为．
    （2）C的化学式为Al4C3．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出D溶液与G反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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