NA为阿佛加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.常温常压下.8gO2含有4NA个电子B.1molN2与过量H2反应.转移6NA个电子C.1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAD.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B、1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子

C、1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D、1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

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将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

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常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是

A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2

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（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化剂是_________，氧化产物是________

（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________

（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________

（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。

（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

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甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（）

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL

C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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列各项中,表达正确的是( )

A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图:

C．NH3的结构式: D．HCl的电子式:

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（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶体

（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是

（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。