【题目】某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。
（4）实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
【答案】2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－ KSCN溶液 CCl4 溶液分上下两层，上层为黄色，下层为无色 ① 强 溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色 1 mol·L－1
【解析】
（1）①根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
②根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计；
（3）根据实验现象分析解答；
（4）I．还原性强的离子先被氧化；
Ⅱ．根据电子守恒进行计算。
（1）①氧化性：Cl2＞Fe3+，则发生2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；
②因溴水的颜色为黄色，且氯气氧化性强于溴，发生2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，且Fe2+的还原性比Br-强，若溴离子被氧化，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色可知①成立；
（3）由于当滴入少量氯水时只有亚铁离子被氧化，溴离子没有被氧化，这说明Fe2+的还原性比Br-强；
（4）由于氧化性Br2＞Fe3+，则若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，亚铁离子、溴均被氧化，再加入CCl4并充分振荡后静止，观察到溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色；
（5）设FeBr2的物质的量浓度为c，消耗氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由电子守恒可知0.1mol×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×1/2×（1-0），解得c=1mol/L。
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【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
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【题目】下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A. NO(NO2)通过H2O溶液 B. CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液
C. Fe(Al)盐酸溶液 D. Cl2(HCl) 饱和食盐水
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【题目】有反应：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
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【题目】钻酸锂电池成用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mol/L)的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题:
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______，滤液I的主要成分是______。
（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和____。
（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。
（4）“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2
Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_______。
（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为__________。
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【题目】下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式________________________。
（2）该装置还可以制备哪些气体________；试管口略向下倾斜的原因是__________。
（3）在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是_________________________。
（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________。
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。
①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_____________。
A．碳酸钙粉末和浓盐酸
B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液
C．氯化氢和硝酸银溶液
D．氯化氢和酚酞溶液
②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________。
A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜
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【题目】实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
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【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20
B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)
D. 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-)
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