【题目】【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。
（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 3 2 正三角形 氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2 8 
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。据此分析解答。
解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。
（1）铜的原子序数是29，铜元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）A的某种氢化物A2H2分子是乙炔，乙炔的结构式为H－C≡C－H，则分子中含有3个σ键和2个π键。
（3）A 的含氧酸根离子CO32-中碳原子的价层电子对数＝
，所以碳酸根的空间构型是平面正三角形。
（4）氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高。
（5）铜的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是[Cu(NH3)4](OH)2。
（6）根据钾的晶胞结构可知这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为8。若该原子的半径为rpm，则晶胞体心的对角线是4rpm，所以晶胞的边长是
。该晶胞的体积是
。晶胞中含有2个钠原子，则此晶体的密度ρ＝
g/cm3。
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。
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【题目】我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述不正确的是
A. A气体是CO2，B气体是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
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【题目】氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 无法确定
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【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
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【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是 ( )
A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05
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