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    【题目】有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )

    A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

    B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察

    C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰

    D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验

    【答案】C

    【解析】

    焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

    C. ①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应

    D. 青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

    C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答：

    （1）Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：________________________。

    （2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，该温度下，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如图所示。

    则：适当______温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F—的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；

    （3）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

    A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

    B. A一定为气体

    C. B一定为气体

    D. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述中，错误的是(　　)
    A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    B.用热的烧碱溶液可以区别植物油和矿物油
    C.生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气做原料
    D.硬水使肥皂的去污能力减弱，是因为发生了沉淀反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】
    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ． 假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ． （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 ．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．
    A.橡胶的硫化
    B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C.铅蓄电池的生产
    D.过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1，则此时c（OH﹣）=_____；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10﹣6 molL﹣1，则此时c（OH﹣）=_____．

    （2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D+），请回答以下问题：

    ①写出重水的电离方程式：_____．

    ②该温度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）

    ③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____．

    （3）若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：

    ①加入金属钠_____g后溶液的pH=14；

    ②当加入三氧化硫___g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=___．

    ③加入0.1molL﹣1的盐酸_____mL后溶液pH=4．

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