将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔.可制得化合物X.X溶于水能电离出K+.Cr3+.SO42-.若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后.溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应.得到3.81 g I2.反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O.若向溶有2.83 g X的溶液中.加入过量的BaCl2溶液.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3

B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

D．K2SO4·Cr2(SO4)3

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得在2.83 g X中的Cr3+的物质的量是：n(Cr3+)=2,n(Cr2O72-)=(3.81 g÷254g/mol)÷3=0.005mol，所以n(Cr3+)=2 n(Cr2O72-)=0.01mol; 在2.83 g X中的SO42-的物质的量是：n(SO42-)=n(BaSO4)= 4.66 g÷233g/mol=0.02mol，根据电荷守恒可得n(K+)= 2n(SO42-)－3 n(Cr3+)=0.02mol×2－0.01mol×3=0.01mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以该盐的化学式是K2SO4·Cr2(SO4)3，选项是D。

考点：考查物质化学式的确定的知识。

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（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　。

（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为　　　　　　　　；

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请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是。

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（3）过程③中，需要加入的物质是（化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。

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