Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D	E
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体	单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，写出A原子的结构示意图

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）写出D元素最高价氧化物的电子式

．
（4）A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是

Na

，离子半径最小的是

Al

（分别写出元素符号和离子符号）
（5）写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

Answer 1

分析：A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．

解答：解：A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．
（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．A与C形成的化合物为Na₂S，Na₂S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶液的pH值大于7，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；大于；
（3）D为C元素，D元素最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（4）A为S元素、B为Cl元素、C为Na元素、D为C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半径随着原子序数的增大而减小，A、B、C、E这四种元素中，所以原子半径最大的是Na元素；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径最小的是Al元素，
故答案为：Na；Al；
（5）E元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝的电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的知识，准确确定元素是解本题的关键，注意氢氧化铝有两种电离方式，分别为酸式电离和碱式电离．