Question

A﹣H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：

（1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称）

A   ，B铁，G   ，H  

（2）写出D→F反应的离子方程式：    ．

（3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：    ．

（4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为    mol．

（5）如何检验D溶液中的阳离子？        ．

Answer 1

考点：  无机物的推断．

分析：  A为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，推知A为氯气；F的水溶液为蓝色，可知F为铜盐；B为常见的金属单质，B、D、G、E中均含同一种元素，可知B为一种变价金属，B为铁，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则G为四氧化三铁，C为氧气，以此来解答．

解答：  解：A为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，推知A为氯气；F的水溶液为蓝色，可知F为铜盐；B为常见的金属单质，B、D、G、E中均含同一种元素，可知B为一种变价金属，B为铁，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则G为四氧化三铁，C为氧气，

（1）由上分析A为氯气，B为铁，G为四氧化三铁，H为铜，故答案为：氯气；铁；四氧化三铁；铜；

（2）氯化铁生成铜盐反应离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe³⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe³⁺+Cu²⁺；

（3）四氧化三铁与盐酸反应的化学反应方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；

（4）2mol铁与足量的氯气反应生成氯化铁，Fe由0价升高到+3价，1molFe失去3mol电子，2molFe失去6mol电子，故答案为：6；

（5）检验Fe³⁺的方法是取少量D溶液与试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明D溶液中的氧离子是Fe³⁺，故答案为：取少量D溶液与试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明D溶液中的氧离子是Fe³⁺．

点评：  本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大．