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    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
    B．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NA
    D．在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA

    分析 A．硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成；
    B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应；
    D.3mol二氧化氮与水反应生成1molNO；

    解答 解：A.0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1mol钠离子，0.1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数是0.2NA，故A错误；
    B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为NA，故C错误；
    D.3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示．

    （1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A．
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
    （3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
    （4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
    （5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？简述理由．（从A、B使用的一致性的角度去考虑）
    （6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从a（填a、b）口通入．
    （7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
    解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2，石灰水变浑浊．丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是（　　）
    ①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水
    ②NaCl固体（I2）：升华
    ③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤
    ④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
    A．①②B．③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．
    （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
    （2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色．
    （4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境
    ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（　　）
    A．②④⑤B．①②④C．①②③D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　）
    A．71gCl2含有的氯原子数目为NAB
    B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
    C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
    D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16 NA
    B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，阴极生成气体分子 NA个
    D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将新制的氯水进行下列实验：
    （1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是有白色沉淀生成，有关的化学方程式AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
    （2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
    甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
    乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；
    丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出现红色，说明甲正确（填“甲”或“乙”）．

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