配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br
-与Cu
2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu
2++2Br
-?Cu Br
2Cu
2++4Br
-?[Cu Br
4]
2-已知：Cu
2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br
4]
2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br
4]
2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br
4]
2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br
-与Cu
2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br
-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO
4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO
4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同浓度的Br
-溶液与某一浓度的Cu
2+溶液反应
| 编号 |
5mlCu2+溶液（mol?L-1） |
10ml Br-溶液（mol?L-1） |
现象 |
| ① |
第一份CuSO4溶液 |
a |
溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② |
第一份CuSO4溶液 |
b |
溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ |
第一份CuSO4溶液 |
c |
溶液由蓝色变为亮绿色 |
表2、不同浓度的Cu
2+溶液与某一浓度的Br
-溶液反应
| 编号 |
5mlCu2+溶液（mol?L-1） |
10ml Br-溶液（mol?L-1） |
现象 |
| ① |
d |
第一份NaBr溶液 |
溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② |
e |
第一份NaBr溶液 |
溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ |
f |
第一份NaBr溶液 |
溶液由蓝色变为亮绿色 |
表3、不同温度对配合物形成的影响
| 编号 |
5mlCu2+溶液（mol?L-1） |
10ml Br-溶液（mol?L-1） |
温度 |
现象 |
| ① |
第一份CuSO4溶液 |
第一份NaBr溶液 |
25℃ |
溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② |
第一份CuSO4溶液 |
第一份NaBr溶液 |
60℃ |
溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ |
第一份CuSO4溶液 |
第一份NaBr溶液 |
75℃ |
溶液由蓝色变为亮绿色 |
问题2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
；
问题4：上述反应根据的原理是
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
．
（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
