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    4．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
    D．1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

    分析 该图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

    解答 解：△H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol
    A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量，故A正确；
    B．氢气燃烧生成水是放热反应，反应过程中放出热量，故B错误；
    C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ，故C正确；
    D．该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氢气和氧气生成水的过程中的能量变化，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．实验室中用CuSO4•5H2O来配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O的质量为（　　）
    A．1.6 gB．2.0 gC．0.01 molD．2.5 g

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    15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
    B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
    C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
    D．30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）Z2Y2中的化学键类型是离子键和共价键；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 $?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为Na，发生氧化反应．

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    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．N2B．NaOHC．HClD．NaCl

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    9．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．

    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图2所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．

    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体形．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    16．下列有关说法正确的是（　　） 
    A．如图是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步
    B．苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
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    13．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池，锌片作正极
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    D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

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    5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．

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