下列关系式错误的是( ) A.等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合.所得溶液pH＞7.则溶液中离子浓度:c(Na+ )＞c(CN-)＞c(OH- )＞c(H+ )B.0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:2c(OH- )+c(A- )=2c(H+ )+c(HA)C.常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关系式错误的是（　　）

A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na⁺ ）＞c（CN^-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

B、0.4mol?L^-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH^- ）+c（A^- ）=2c（H⁺ ）+c（HA）

C、常温下等浓度的Na₂SO₃与NaHSO₃溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺ ）═c（OH^- ）

D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H⁺ ）为（K_a为电离平衡常数）：c（H⁺ ）=

Ka(HX)?c(HX)

c(X-)

Ka(HY)?c(HY)

c(Y-)

+c（OH^- ）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，溶液呈碱性，c（OH^- ）＞c（H⁺ ），说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度，根据电荷守恒判断c（Na⁺ ）、c（CN^-）相对大小；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．常温下等浓度的Na₂SO₃与NaHSO₃溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，说明亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子电离程度，调整比例当溶液呈中性时，c（H⁺ ）═c（OH^- ），则物质的量浓度Na₂SO₃＜NaHSO₃；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，溶液呈碱性，c（OH^- ）＞c（H⁺ ），说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）＞c（CN^-），水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺ ）＞c（CN^-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故A正确；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），所以得2c（OH^- ）+c（A^- ）=2c（H⁺ ）+c（HA），故B正确；
C．常温下等浓度的Na₂SO₃与NaHSO₃溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，说明亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子电离程度，调整比例当溶液呈中性时，c（H⁺ ）═c（OH^- ），则物质的量浓度Na₂SO₃＜NaHSO₃，亚硫酸根离子水解和亚硫酸氢根离子电离程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺ ）═c（OH^- ），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺ ）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），c（H⁺ ）=

Ka(HY)．c(HY)

c(H+)

Ka(HX)．c(HX)

c(H+)

+c（OH^- ），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析问题能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想分析解答，注意题目中隐含条件的挖掘，题目难度中等．

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．
（2）若B为NaCl0₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为CD）：

．
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KNO₃+

KOH-

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①写出滴定选用的指示剂

，滴定终点观察到的现象

：
②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为

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（填“偏高”“偏低”“不变”）．
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．

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对乙酰氨基苯酚（

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．

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．
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．

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选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Na₂O₂	NaOH	NaCl	①常温遇水
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D	Cl₂	NaClO	HClO	③加浓盐酸

A、A

B、B

C、C

D、D

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