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    盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是

    ①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

    A．只有①②③     B．只有①④⑥    C．只有②⑤⑥      D．全部


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    氢氧化钠的摩尔质量是40g

    　

    B．

    1molNaOH的质量是40g/mol

    　

    C．

    1gH2和1gN2所含分子数相等

    　

    D．

    阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。

      （1）写出实验原理的化学反应方程式________________。

      （2）设计本实验所依据的化学原理是________________。

      （3）实验中必须用到的药品有________________，所需的实验仪器有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

    (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

    ①分解反应：__________________________________________。

    ②化合反应：__________________________________________。

    ③置换反应：__________________________________________。

    ④复分解反应：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在物质分类中，前者包括后者的是

    　A．氧化物、化合物　　　　　　　　　　B．溶液、胶体

    　C．分散系、溶液　　　　　　　　　　　D．酸性氧化物、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_________________________        ，反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是                 

    _________________________________________________。

    (2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

    ①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________；

    ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。

    (3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____________________(填“能”或“不能”)净水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

    D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                                                                                            

     


        A. cm          B. cm                                        

    C. cm          D. cm                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是：

    A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

    c(H+) =1×10-11mol/L

    D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

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