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    某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称)

    (2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；

    (3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ；

    (4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ；

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定

    (5)加过量还原剂可否用铁粉 ；

    (6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是

    电离能
    元素
     

    I1
     

    I2
     

    I3
     

    I4
     

    X
     

    496
     

    4562
     

    6912
     

    9543
     

    Y
     

    578
     

    1817
     

    2745
     

    11600
     

    A．元素X的常见化合价是+1价

    B．元素Y是ⅢA族的元素

    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

    D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

    (1)2min内N2的平均速率；

    (2)该条件下此反应的平衡常数K。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

    A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)

    C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．纯铁比生铁更耐腐蚀

    B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水

    C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－

    D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

    A．铜是电解池的阳极

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．铜电极上产生的是无色气体

    D．石墨电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解

    C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气

    D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

    (1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

    ①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。

    ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。

    (2)处理池水变绿的方法分为五步。

    ①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。

    ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。

    ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。

    ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

    （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

    （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。

    （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。

    （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

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