已知A-G均为中学化学常见的物质.A.B.C.F.G为氧化物.D.E为单质．C.D为黑色固体．它们之间有如下图所示的转化关系:(1)写出下列反应的化学方程式:① ② ③E→F: (2)写出下列反应的化学方程式:④湿法炼铜: ⑤实验室制备B: ⑥E与氯化铁溶液反应: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A～G均为中学化学常见的物质，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体．它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）写出下列反应的化学方程式：
①

②

③E→F：

（2）写出下列反应的化学方程式：
④湿法炼铜：

⑤实验室制备B：

⑥E与氯化铁溶液反应：

．

考点：无机物的推断,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：铜绿为Cu₂（OH）₂CO₃，分解生成CuO、H₂O、CO₂，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体，结合转化关系可知，A为H₂O，B为CO₂，C为CuO，D为C，E为Cu，F为SO₂，G为SO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：铜绿为Cu₂（OH）₂CO₃，分解生成CuO、H₂O、CO₂，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体，结合转化关系可知，A为H₂O，B为CO₂，C为CuO，D为C，E为Cu，F为SO₂，G为SO₃，
（1）反应①为Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑，反应②为2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，反应③E→F为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑；2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）④湿法炼铜的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，⑤实验室制备B的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，⑥E与氯化铁溶液反应2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl，故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2FeCl₃+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握铜绿的分解反应及图中转化为推断的关系，侧重Cu及其化合物、S及其化合物性质的考查，注意物质的性质及制备，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

C、碳酸钠溶液中离子浓度的关系2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）

A、加热

B、用98%的浓硫酸代替稀硫酸

C、滴加少量硫酸铜溶液

D、不用铁片改用铁粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）

A、离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B、构成单质分子的粒子中一定含有共价键

C、共价化合物分子中一定不存在离子键

D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为

．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为

．
②反应B+A→C的离子方程式为

．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的电子式为

，此时图b中x

7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是

（用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式

；
（2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

，
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

；
（3）常温下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为

；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(HC

)?c(OH-)

c(C

)

=2×10^-4 mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．在碱性溶液中，将
NaClO与Na₂S_x混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中发生氧化反应的是

，氧化剂是

；
②若x=2，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为

；
Ⅱ、下列有关物质分类或归类正确的是

．
①混合物：盐酸、氯水、CuSO₄?5H₂O ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③电解质：碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝 ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、氢气在氯气中燃烧
Ⅲ、下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

．理由是

．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如图：

已知：
R-CH₂O

KMnO4/H+

R-COOH （R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH

浓H2SO4

△

R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）

nCH=CH+nCH=CH

催化剂

R₁～R₄表示氢或烃基）
（1）B的名称为

，E中所含官能团的名称为

．
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化学方程式是

．
b．②的反应试剂是

．
c．③的反应类型是

．
（3）下列说法正确的是

．
a．C可与水任意比例混合 b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3mol NaOH d．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：

，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物

（填“强、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式

．
a．苯环上有两种等效氢 b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（　　）

A、蒸馏水

B、溴的四氯化碳溶液

C、浓硫酸

D、酸性KMnO₄溶液

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