Question

（2009?上海）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

AsH₃

．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：

Br₂

．
（3）根据上述反应可推知

ac

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X        d．还原性：X＞A_SH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

．

Answer 1

分析：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；
（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
（4）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答：解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）在反应中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为Br₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案为：ac；
（4）KBrO₃在反应中得到电子，AsH₃具失去电子，转移的电子数为40e^-，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．