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    1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　）
    A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小
    B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
    C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
    D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

    分析 A、升温促进弱电解质的电离；
    B、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关；
    C、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；
    D、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．

    解答 解：A、升温促进弱电解质的电离，其电离程度增大，故A错误；
    B、弱电解质的电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，故B错误；
    C、弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，故C正确；
    D、弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡常数与酸性、碱性强弱的关系，注意弱电解质的电离平衡常数大小只受温度影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

    （1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口e（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过f→c→d→a（填接口处字母）；
    （2）实验开始时应该先通入一氧化碳，后进行加热反应，原因是CO有可燃性，不纯易发生爆炸；
    （3）写出B处发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．有关普通玻璃的叙述中，不正确的是（　　）
    A．玻璃是混合物
    B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
    C．玻璃不是晶体
    D．玻璃没有一定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是（　　）
    A．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中
    B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品
    C．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应
    D．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
    B．医用酒精的质量分数为75%
    C．冬天汽车所用的防冻液主要成分为丙三醇
    D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是周期表中的一部分，根据A-I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEFGI
    3BCH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
    （2）A-I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是Na，该物质的熔点比干冰的熔点高（填“低”或“高”）．
    （3）比较D、E最高价氧化物的水化物酸性强弱HNO3＞H2CO3．
    （4）G、H的氢化物沸点较高的是HF，理由是HF分子间含氢键．
    （5）A、E、H组成的常见物质的电子式为．
    （6）用电子式表示E的氢化物的形成过程3H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．46g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
    B．常温常压下，17g 甲基（-14CH3）所含电子总数为9NA
    C．制粗硅时12g C能还原含2NASi-O键的SiO2
    D．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成以下化学方程式：
    （1）配平：1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    其中氧化剂是Fe2O3，氧化产物是CO2．
    （2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    （3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    ①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
    ②用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
    （2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    ①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
    ②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
    （3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
    ①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
    ②氧原子核外有3种不同能量的电子．
    ③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
    （4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．

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