Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液水解：HSO-3+H2O═H2SO3+OH-

B．往2ml0.001mol?L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L-1小苏打溶液：HCO-3+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH+4+SO32-+H2O

Answer 1

A．NaHSO₃溶液水解，水解的程度很小，且为可逆反应，离子方程式为：HSO^-₃+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A错误；
B．往2ml0.001mol?L^-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L^-1小苏打溶液，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水，离子反应为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，则加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以总反应式为：Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故C错误；
D．用少量氨水吸收SO₂气体，反应为NH₃+SO₂+H₂O=NH₄HSO₃，离子反应为NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故D错误；
故选B．