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    1．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．H2与D2B．T2O与H2O
    C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨

    分析 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此概念解答即可．

    解答 解：A、H2和D2均为H元素的单质，属于同一种物质，故A错误；
    B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
    C、40K和39K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，故C正确；
    D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了同位素和同素异形体的判断，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别，同位素的对象是原子，同素异形体的对象是单质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．羧基化反应（Carbonylation）指在有机化合物分子内引入羧基或其它基团而成为含氧化合物的一类反应．自1938年首例烯烃羧基化反应发现以后，这类反应一直是有机合成和催化领域的研究特点之一．羧基化反应是制备酸或不饱和酯的有效途径，如：烯烃类的羧基化：乙烯、CO和水蒸气在羧基镍存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕条件下反应得到丙酸；炔烃类的羧基化反应：
    请回答下列问题：

    （1）从有机化学角度分析，乙烯、CO和水蒸气合成丙酸的反应属于还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
    （3）化合物Ⅲ的结构式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物Ⅰ的化学方程式为．
    （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，其苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．
    （5）聚合物单体的结构简式为；利用题中所给信息，自选合适的原料通过一步反应合成该单体，写出其化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
    按图1装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸
    B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质
    C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
    （1）实验中观察到的现象是ABD．（选填代号，3分）
    A．试管中镁片逐渐溶解
    B．试管中产生无色气泡
    C．烧杯外壁变冷
    D．烧杯底部析出少量白色固体
    （2）试管中发生的反应属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3-
    B．在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
    C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4

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