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    5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
    （1）如图1是常见仪器的部分结构．

    ①写出仪器名称B容量瓶C滴定管
    ②使用前需检查是否漏水的仪器有BC．
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为红色变为橙色，且半分钟内颜色不复原．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0025.1125.11
    第二次25.000.5630.5630.00
    第三次25.000.2225.1124.89
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.10mol/L．（保留两位有效数字）

    分析 （1）①依据仪器的形状及构造特点判断其名称；
    ②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；
    （2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；甲基橙在3.1-4.4为橙色，在碱性溶液中显黄色，据此判断滴定终点颜色变化；
    （3）依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4 ）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

    解答 解：（1）①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；
    故答案为：容量瓶；滴定管；
    ②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
    故选：BC；
    （2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用甲基橙做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为黄色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由黄色突变为橙色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；
    故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；黄色突变为橙色；
    （3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知 溶液浓度偏高，故A不选；
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度无影响，故B不选；
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏高，故C不选；
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏低，故D选；
    故选：D；
    （ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，
    故答案为：26.10；
    （5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=25.00mL，
    则：依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol/L×25.00mL}{25.00mL}$=0.10mol/L，
    故答案为：0.10mol/L．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，明确中和滴定的原理及操作方法是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．

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    15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度/（mol/L）2.01.00
    平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
    B．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    C．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    16．表列出了①～⑥七种元素在周期表中的位置．
    IA0
    1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2①②Ne
    3③④⑤⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）①元素符号是C．
    （2）元素⑤的原子结构示意图是．
    （3）③、④两种元素的金属性强弱关系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素②、⑥的气态氢化物的稳定性较强的是H2O（填化学式）．

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    13．化学是一门以实验为基础的科学
    （1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率
    （10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
    C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称分液漏斗．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    ?导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是bc（填符号）
    ?导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．室温下，在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH-）为1.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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