Question

【题目】A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ， C；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；HCl
（2）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
（3）Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O
（4）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+
（5）抑制水解；浓缩、结晶
【解析】解：A为生活中常见的无色无味液体，应为H2O，高温下与水反应的金属B为Fe，则F为H2 ， E为Fe3O4 ， 则D、E的反应为铝热反应，D为Al，H为Al2O3 ， I为气体单质，分子中电子总数为34，应为Cl2 ， 则C为HCl，G为FeCl2 ， J为FeCl3 ， （1）由以上分析可知A为H2O，C为HCl，所以答案是：H2O；HCl；（2）D为Al，工业用电解Al2O3的方法冶炼，方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；（3）E为Fe3O4 ， 与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式为Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O，所以答案是：Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O；（4）G为FeCl2 ， 检验Fe2+ ， 可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+ ， 所以答案是：可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+；（5）J为FeCl3 ， 水解生成易挥发的HCl，为抑制水解，可在加热溶液时通入HCl，浓缩、结晶，过滤、洗涤、干燥可得到FeCl3晶体，所以答案是：抑制水解；浓缩、结晶．