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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B.含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
    C.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 ×NA
    D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

    【答案】B
    【解析】解：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L，故A错误；B、含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体，得到碳酸钠物质的量为0.1mol，所以质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，，故B正确；
    C、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量= = ，所含原子数= ，故C错误；
    D、标准状况下CCl4是液体，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
    A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
    B.O22﹣的电子式为：
    C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
    D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为 ．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．
    ②该气体所含原子总数为个．
    ③该气体在标准状况下的体积为L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
    ②推测电负性值与原子半径关系是 ．
    ③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
    C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
    D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
    （3）气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0


    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是 ．
    （2）产生上述现象的原因是 ．
    （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3 ． 请回答下列问题：
    （1）Na3N是由键形成的化合物，写出它的电子式： ．
    （2）Na3N与水反应属于（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式： ．
    （3）Na+与N3﹣的半径关系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
    （4）Mg3N2与盐酸的反应生成种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程 ， 写出另一种盐的电子式

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