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    X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅡA族
    C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族
    B
    M、N、R三种氧化物中有一种具有高熔点说明是MgO或Al2O3，当Mg与CO2高温下可置换出碳，所以Y单质应是Mg，其位于元素周期表第三周期ⅡA族，B项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
     
    		甲
    		乙
    		丙
    A
    		CH2=CH2
    		CH3CH2Cl
    		CH3CH2OH
    B
    		SiO2
    		H2SiO3
    		Na2SiO3
    C
    		Cl2
    		HCl
    		CuCl2
    D
    		AlCl3
    		Al(OH)3
    		Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为  (　　)。
    A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
    C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

    一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
    		4
    		2.3
    		10.4
    完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)
    		5.2
    		4.1
    		12.4
     
    请回答下列问题。
    (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
    (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
    (3)步骤④调节pH的范围为________。
    (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），
    可以验证该结论的实验是                          。
    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
    Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：
    ①用化学符号表示下列4种微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
    ②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：                            、                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
    回答下列问题：
    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：                                                          。
    (2)滤渣A的主要成分为       ；滤渣A的用途是       (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是       。
    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是          。
    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用       (填编号)。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
    理由是                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
    (1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
    (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（  ）
    A．3．2 gB．4．0 gC．4．2 gD．4．6 g

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