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    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）当反应进行到第
     
    min，该反应达到化学平衡状态．
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ（Z）=
     
    ．
    （4）达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α（X）：α（Y）=
     
    ．
    （5）反应达到化学平衡时，若X、Y、Z均为气体，则反应混合物中Y的体积分数为
     
    ．
    （6）上述反应的条件下，若X、Y、Z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为
     
    （用含a、b、c的代数式表示）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据化学平衡时的特点，即反应处于平衡时各组分的浓度、物质的量不再随时间变化而变化，可作判断；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （4）根据转化率=
    参加反应的物质的量
    起始物质的量
    ，计算出转化率，再求得它们之比；
    （5）根据Y的体积分数=
    Y的物质的量
    平衡时混合气体总物质的量
    ，计算体积分数；
    （6）根据平均摩尔质量M=
    m(总)
    n(总)
    进行计算．
    解答： 解：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y  2Z，故答案为：3X+Y  2Z；
    （2）根据图象可知，当时间达到2分钟时，反应体系中各物质的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应处于平衡状态，故答案为：2；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率，反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol/（L．min），
    故答案为：0.05mol/（L．min）；
    （4）根据转化率=
    参加反应的物质的量
    起始物质的量
    ，可知α（X）=
    1.0-0.7
    1.0
    ×100%=30%，α（Y）=
    1.0-0.9
    1.0
    ×100%=10%，故α（X）：α（Y）=3：1，故答案为：3：1；
    （5）由图可知，平衡时，X的物质的量为0.7mol，Y的物质的量为0.9mol，Z的物质的量为0.2mol，根据Y的体积分数=
    Y的物质的量
    平衡时混合气体总物质的量
    ，可得Y的体积分数=
    0.9
    0.7+0.9+0.2
    =0.5，故答案为：0.5；
    （6）根据平均摩尔质量M=
    m(总)
    n(总)
    可知，
    .
    M
    =
    (0.7a+0.9b+0.2c)g
    0.9mol+0.7mol+0.2mol
    =
    7a+9b+2c
    18
    g/mol，因为反应前后气体质量守恒，所以
    .
    M
    =
    a+b
    1.8
    g/mol，故答案为：
    7a+9b+2c
    18
    或
    a+b
    1.8
    ．
    点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式、平衡状态的判断、转化率的计算、混合气体平均相对分子质量的计算等知识，内容较多，但难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语对应正确的是（　　）
    A、CH4分子的比例模型：
    B、CCl4的电子式：
    C、H2O2的结构式：H-O-O-H
    D、乙酸的最简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《重庆晚报》2010.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高．加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 35±15mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
    该化学方程式配平后系数依次为
     
    ．该反应的还原剂为
     
    ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为
     
    ．
    （3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量．其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
     
    ，试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ；
    ②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
     
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液       B．0.5mol?L-1 NaOH溶液
    C．新制氯水                             D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
     
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    ①X的简单阳离子的电子式是
     
    ．
    ②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z2O反应的化学方程式是
     
    ．
    ③已知：Fe（s）+
    1
    2
     
     
    O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：
     

    （2）常压100℃1克的氢气燃烧放出热量为Q千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
    30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂
    不加热    		 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂
    加热    		 360 480 t 720
    MnO2催化剂
    加热    		 10 25 60 120
    （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、
     
    、
     
     等因素对H2O2分解速率的影响．上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    ②推测t（s）的范围为
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下
    催化剂
    MnO2    		 操作
    情况    		 观察结果 反应完成
    所需时间
    粉末状 混合
    不振荡    		 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
    有关．
    （3）下列有关催化剂的说法中正确的是
     
    （填序号）
    A、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
    B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
    C、催化剂能使不起反应的物质发生反应
    D、催化剂能改变化学反应速率
    E、任何化学反应都需要催化剂
    F、催化剂具有高度的选择性（或专一性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=
     
    ，VC=
     
    ．该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）在①乙烯、②乙醇、③乙酸三种物质中，含有碳碳双键的是
     
    （填序号，下同），含有羟基的是
     
    ，含有羧基的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2 S04、NH4HS04、NH4Cl溶液中：c（NH4 HS04）＞c[（NH4）2S04]＞c（NH4Cl）
    B、已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH3 COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、溶有等物质的量NaClO、NaHC03的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（ HCO3?）+c（H2CO3 ）+2c（CO32?）

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