【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp为2×10-10;②在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C. t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107
D. t ℃时,用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
【答案】C
【解析】A.根据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算得到平衡常数;B.一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化;C.根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到:曲线上的点是沉淀溶解平衡,溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积;D.根据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度,银离子浓度越小先析出沉淀。
根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡, Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为: Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-,Ksp=c2(Ag+)× c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, A错误;在饱和溶液中加入CrO42-,可使沉淀溶解平衡左移,溶积常数不变,还是饱和溶液,点应在曲线上, 不可能由Y点到X点,B错误;在t ℃时, Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq),离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,,C正确;根据溶度积常数计算Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=2×10-10,所以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01 mol·L-1 ,得到c(Ag+)= =10-5 mol·L-1 ;0.01 mol·L-1 KCl 溶液中, c(Cl-)=0.01 mol·L-1 ;根据溶度积计算得到: c(Ag+)=2×10-10/10-2=2×10-8 mol·L-1;所以先析出氯化银沉淀,D错误;正确选项C。
点睛;本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,题目难度中等。
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【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
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【题目】如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊试液),红色喷泉
B. SO2(NaOH溶液),无色喷泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊试液),蓝色喷泉
D. NO(NaOH溶液),无色喷泉
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【题目】关于下列电化学装置说法正确的是
A. 装置①中,构成电解池时Fe极质量既可增也可减
B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
C. 用装置③精炼铜时,d极为精铜
D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
则M、N相比,较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 。
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出 B、乙的化学式:B______、乙________, E的名称:________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤ _______________;
反应⑥________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①___________;
反应③______________;
(4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液,现象是:________________________________
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【题目】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:
(1)A、B、C的名称分别是______、______、________;
(2) A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。
(3)A与B形成的化合物的化学式为_________
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,
(5)写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式:__________________
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【题目】科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是
A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸
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【题目】Ⅰ.辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:
已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一种)。
(2)调节浸出液pH的范围为________,其目的是____________________。
(3)本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。
(4)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成__________的结果。
Ⅱ.海水开发利用的部分过程如下图所示。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大),可通过______、________、_________的操作净化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2,可通过反复洗涤去除Ca(OH)2,检验沉淀是否洗净的操作方法_______________。
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