Question

【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

Answer 1

【答案】B

【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，则A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，A错误；B．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，银离子与氯离子不能大量共存，D错误，答案选B。