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    将0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B、c（CH3COOH）减小，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C、平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
    D、电离程度增大，c（CH3COO-）也增大了
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、对酸稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，水的离子积不变；
    B、弱酸越稀越电离；
    C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小；
    D、对酸稀释，促进电离，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小．
    解答： 解：A、对酸稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-）不变，所以氢氧根离子的浓度增大了，故A正确；
    B、弱酸越稀越电离，即电离平衡向生成离子的方向移动，溶液体积增大，c（CH3COOH）减小了，故B错误；
    C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小，醋酸分子的数量减少，故C错误；
    D、对酸稀释，促进电离，电离度增大，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生弱电解质的电以及电离平衡的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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    已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时甲、乙两容器体积相等
    B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
    C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
    D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）反应①的反应类型是
     
    ，D中含官能团名称为
     
    ．
    （2）写出以下反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，试完成下列问题：
    （1）用不到的仪器是
     
    ．
    A．烧杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．锥形瓶
    （2）配制时应称取NaNO3
     
    g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶
     
    ．
    （4）下列操作的正确顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解F．摇匀　G．转移．

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    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍．

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