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    【题目】下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（ ）
    A.NH4++H2ONH3H2O+H+
    B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
    D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

    【答案】A
    【解析】解：A、铵根离子的水解是可逆的，水解生成一水合氨和氢离子，故A正确；B、铁离子的水解是可逆的，不能用等号，不会出现沉淀，故B错误；
    C、硫离子的水解分步进行，故C错误；
    D、溴离子不是弱离子，不能水解，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子

    B. 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子

    C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3

    D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法不正确的是（ ）

    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定

    C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作中正确的是

    A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌

    B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

    C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

    D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的离子化合物是（ ）

    A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C.C、N、O的原子半径依次减小
    D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
    （2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10﹣4

    K1=4.4×10﹣7
    K2=4.7×10﹣11

    3.0×10﹣8


    （1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
    A.c（H+）
    B.c（H+）c（OH﹣）
    C.
    D.
    （2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．

    A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
    C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
    D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
    （3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．

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