精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)

(1)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取a
a.NH4HCO3      b.NH4Cl      c.浓氨水
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置
(4)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
(5)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3

分析 (1)根据各物质的状态和性质来分析确定;
(2)若NO2能够被NH3还原,则混合气体的颜色将变浅;
(3)有毒气体不能直接排空;
(4)验证NO2能被Na2O2氧化,首先要制取二氧化氮,因为水能和过氧化钠反应,所以要除去水的干扰,使二氧化氮气体通过过氧化钠,最后要进行尾气处理;
(5)过氧化钠变成白色固体且为纯净物,根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物.

解答 解:(1)a.加热NH4HCO3时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,除去水和二氧化碳就可以得到氨气,故选;
b.加热NH4Cl时,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但温度低时,氨气和氯化氢又化合生成氯化铵,所以得不到氨气,故不选;
c.浓氨水是液体,试管中的药品是固体,所以不符合要求,故不选;
故选a;
(2)二氧化氮是红棕色气体,如果能被氨气还原,生成无色气体氮气,则C装置中混合气体颜色变浅,
故答案为:C装置中混合气体颜色变浅;
(3)二氧化氮是有毒气体,氨气是有刺激性气味的气体,所以都不能直接排空,要进行尾气处理才能排入空气,
故答案为:缺少尾气吸收装置;
(4)验证NO2能被Na2O2氧化,首先要用E装置制取二氧化氮,因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气,水能和过氧化钠反应而造成干扰,所以要用D装置除去水蒸气,然后较纯净的二氧化氮通过B装置,未反应的二氧化氮有毒不能直接排空,所以最后要进行尾气处理,选用F装置处理尾气,所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE,
故答案为:EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE;
(5)B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成,过氧化钠作氧化剂,则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂,所以氮元素只能转化为+5价,且生成物是纯净物,所以是硝酸钠,反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
故答案为:2NO2+Na2O2═2NaNO3

点评 本题考查了探究二氧化氮性质的实验,根据元素的化合价来预测物质具有的性质,然后根据实验现象判断物质具有的性质,难度较大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒
(1)需量取浓硫酸的体积为13.6mL.
(2)实验时需用的仪器还有250 mL容量瓶;胶头滴管.
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是⑤(填序号).
①称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠      ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒.⑤定容时俯视刻度线观察液面.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是(  )
A.将20 g NaOH 溶解在500mL 水中
B.将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C.将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9 L 水中
D.将10 g NaOH 溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙).    
(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为3.
(2)图乙中,1号C的杂化方式是sp3,该C与相邻C形成的键角<(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角.
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中,则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有H、O(填元素符号).

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,C60位于晶胞的顶点与面心,则该晶胞中C60的个数为4,该材料的化学式为M3C60

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.写出下列反应化学方程式:
(1)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将10.6gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液,所得Na2CO3溶液物质的量浓度是0.2mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.M(NO32热分解化学方程式为:2M(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO32使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是(  )
A.148 g•mol-1B.24 g•mol-1C.74 g•mol-1D.40 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯气在科技、生产中应用广泛.
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O.
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中,可用NaOH溶液吸收尾气,也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,该反应的化学方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-或2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3═6HCl+N2
(3)以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图:

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-
(4)FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如图:

a.检验装置的气密性;
b.通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
d.在沉积的FeCl3固体下方加热
e.体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2,②画出尾气吸收装置E并注明试剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下①-④的各方法中正确的是(  )
①滴加浓硝酸    ②滴加水    ③滴加油    ④灼烧.
A.①和③B.③和④C.①和④D.①和②

查看答案和解析>>

同步练习册答案