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    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

    A. Na、K——遇湿易燃物品 B. TNT、NH4NO3——爆炸品

    C. CH4、C2H5OH——易燃气体 D. 浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品

    【答案】C

    【解析】

    A．Na、K能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A正确；B．TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B正确；C．乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（ ）

    A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

    (2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

    a．MnO2 b．KI

    c．Na2SiO3 d．FeCl3

    ②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

    ③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

    (3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

    (4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

    ②该样品的活性氧含量为________% 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B. 如果升高温度，C的体积分数增大

    C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A. Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-

    C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在（写化学式）。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。

    （2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是 。

    （3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

    ②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

    A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷

    C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为

    A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g

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