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    18．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（　　）
    选项实验现象结论
    ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
    B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
    D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2通入BaCl2溶液中不反应；
    B．氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面；
    C．最高价氧化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
    D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亚铁和单质碘．

    解答 解：A．SO2通入BaCl2溶液，SO2与BaCl2溶液不反应，没有现象，然后滴入稀硝酸，稀硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
    B．Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故B错误；
    C．稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以证明非金属性S＞C＞Si，故C正确；
    D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亚铁和单质碘，不能判断I-与Fe2+谁先反应，所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＞P
    B．n＞p
    C．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D．x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①写出离子反应方程式：
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
    ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B．近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C．与互为同分异构体
    D．硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2．试计算：
    （1）固体铜的物质的量为0.02mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为5：2．
    （2）硫酸的物质的量的浓度1.0 mol•L-1，产生H2在标准状况下的体积0.672L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有10种有机物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
    （1）能与银氨溶液发生银镜反应的有机物是F（填序号，下同）．
    （2）能跟NaOH水溶液发生反应的是CDEJ．
    （3）能使FeCl3水溶液变紫色的是C．
    （4）能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是E．
    （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
    （6）在一定条件下，能与羧酸发生酯化反应的是ACFG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）操作a的名称为过滤．
    （2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
    （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$时，检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全．
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
    （6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    ①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因：阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr2O72-转化为Cr3+也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升．
    ②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的物质的量为0.25mol．

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