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    25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（    ）

    A.该溶液一定为碱性溶液                      B.该溶液可能为酸性溶液

    C.该溶液不可能为中性溶液                   D.不会有这样的溶液

    BC

    解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，但绝不可能为中性溶液。

    溶液中由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，显然这比纯水电离的c(H+)和c(OH-)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。

    若为酸溶液，则酸电离的c(H+)==1×10-5 mol·L-1，若为碱溶液，则碱电离的c(OH-)==1×10-5 mol·L-1。

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    （2011?烟台模拟）下列说法不正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
     
    ．
    （2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
     
    ；T
     
    （填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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