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    设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L（常温常压）氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA
    B、在标准状况下，22.4L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
    D、46gNO2气体在标准状况下的体积为22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．先根据常温常压下气体摩尔体积计算出氯气的物质的量，再判断过量，根据不足量计算出转移的电子数；
    B．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量；
    C．标况下己烷为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
    D．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，无法计算标况下46g二氧化氮的物质的量及体积．
    解答： 解：A．常温、常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，33.6L氯气的物质的量大于1mol，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气过量，0.1mol铝完全反应转移的电子的物质的量为0.3mol，转移电子数为0.3NA，故A正确；
    B．标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故B错误；
    C．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误；
    D．46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以无法计算标况下1mol二氧化氮的体积，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡．
    练习册系列答案
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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    B、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L?s），下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度变大
    C、L的转化率为80%
    D、平衡时M的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：
    有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
    Ω 1 2 1 4
    据此下列说法不正确的是（　　）
    A、1molΩ=3的不饱和链烃再结合3mol H2，即达到饱和
    B、的Ω=7
    C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同
    D、CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（　　）
    A、
    B、CH2═CH2
    C、
    D、CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（　　）
    A、和C2H4
    B、C2H4和C3H8
    C、CH2O和C2H4O2
    D、C3H8O和C2H6O

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    由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是：4硝基二苯□，则方框内应填写（　　）
    A、醚B、醇C、酮D、酯

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    下列说法错误的是（　　）
    A、对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
    B、简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
    C、所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
    D、金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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    X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
    （1）X为
     
      Y为
     
      Z为
     
      W为
     
    （填元素符号）
    （2）W+与X2-形成的晶体结构如图所示．在1个W2X晶胞中，所包含的W的数目为
     

    （3）X与氟元素形成的XF2分子的立体构型名称为
     

    （4）XF2的结构与H2O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释
    ①电负性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
    从电负性上看，氧与氢的电负性差值
     
    （填＞，＜或=）X与氟的电负性差
    ②从中心原子孤对电子的角度看，XF2分子中心原子有
     
    对孤电子对，抵消了F-X键中共用电子对偏向
     
    原子而产生的极性．

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