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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉

    【答案】C

    【解析】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B. 氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C. 液氯是液态的氯，属于纯净物；D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。综上所述，C正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    （1）方法一的离子方程式为______________________________。

    （2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的仪器，都可以直接加热的是（ ）

    A.蒸发皿、试管B.烧杯、烧瓶、滴管

    C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵． 已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的顺序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是
    （2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是； 步骤X包括的操作有；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

    上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

    （2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

    （3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

    ②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

    ③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

    ④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是( )

    A. H2B. C2H4C. CH4D. CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C.催化剂能改变化学反应的焓变
    D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应，乙烯与溴水的反应是________反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应，乙烯制取聚乙烯的反应是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料． ①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为 ．
    ②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．
    A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B.相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C.[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D.CN﹣的电子式为[：C┇┇N：]﹣
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子． ①C60晶体易溶于苯、CS2 ， C60是分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为 ．
    （4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为 ．

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