Question

7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 物质甲可能是KMnO₄
• B． 总反应中只体现了硝酸的强氧化性
• C． 反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3N_A
• D． 氧化过程的反应式一定为：Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．为了使还原反应能够发生，加入的甲物质应该具有还原性；
B．硝酸中部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变；
C．根据NO和转移电子之间的关系式计算；
D．还原剂可能是Cu₂O或FeSO₄．

解答 解：A．为了使还原反应能够发生，加入的甲物质应该具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，所以A错误；
B．硝酸中部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变，硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C．n（NO）=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，故C正确；
D．还原剂可能是Cu₂O或FeSO₄，所以氧化反应可能是Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性或还原性的关系是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．