Question

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺) 为0.3mol/L，c(Cl^-)为1.5mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（   ）

A．72ml             B．80ml             C．90ml             D．120ml

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol，则根据溶液显电中性可知，铝离子的物质的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。则根据反应的方程式Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，则氢氧化钠溶液的体积是90ml，答案选C。

考点：考查镁离子、铝离子混合与强碱反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重基础和能力的考查，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后依据反应的方程式直接列式计算即可。