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    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

    【答案】（1）K+、Cl-、OH-；（2）铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；

    【解析】

    试题分析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-。

    （2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金属Ag。

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    (1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

    (2)属于电解质的是 (填序号)。

    (3)写出①和⑥反应的离子方程式 。

    (4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

    (5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

    (6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。

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    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    780

    1300

    2100

    11600

    A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B. 元素X的常见化合价是＋1

    C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

    A. 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

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    C. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

    D. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

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