【题目】请按要求回答下列问题:
(1)非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物,其结构简式如图:
①非诺洛芬的含氧官能团名称为 , ②非诺洛芬能发生的有机反应类型有 .
(2)写出下列反应的化学方程式:
①在加热、加压和催化剂条件下乙烯与水反应: .
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反应: .
【答案】
(1)羧基和醚基;加成、取代反应
(2)CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH;nCH2=CHCOOCH2CH3
【解析】解:(1.)有机物含有的官能团为羧基和醚基,且含有苯环,可发生加成、取代(酯化反应),所以答案是:羧基和醚基;加成、取代反应;
(2.)①CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH,生成乙醇,方程式为:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反应为nCH2=CHCOOCH2CH3 ,所以答案是:nCH2=CHCOOCH2CH3 .
【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质,需要了解有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能得出正确答案.
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【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B. Q、W的单核离子的核外电子数相等
C. 五种元素均能形成氢化物
D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________________。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________。
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
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【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~l25℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
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【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体.分析如图中物质间的转化关系,回答问题.
已知:RCN RCOOH
(1)B的结构简式为 .
(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是(写结构简式).
(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为: .
(4)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为 .
(5)若E为八元环状化合物,其分子式为 .
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【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%
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【题目】铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液,电池工作一段时间后,下列说法不正确的是
A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C. 溶液中的SO42-向锌电极移动
D. 铜电极质量增加
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【题目】如图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择(填化学式).
(3)操作①的名称是 .
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 .
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是(用离子方程式表示).
(6)若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL.通电5min后,阴极增重0.64g,则电解后溶液的pH=(溶液体积变化忽略不计).
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