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    7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铁制品生锈B．食品腐烂变质
    C．氧化亚铁溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

    分析 根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．

    解答 解：A、铁制品生锈，铁的化合价升高，则一定发生氧化还原反应，故A不选；
    B、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故B不选；
    C、氧化亚铁溶于硝酸，亚铁被氧化成+3价的铁，本身被还原成一氧化氮，则一定发生氧化还原反应，故C不选；
    D、K2CrO4溶液中滴加硫酸是强酸制弱酸，是复分解反应，则一定不是氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
    C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
    D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
    B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
    C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
    D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
    （3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    （1）写出制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，为了得到干燥纯净的Cl2，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
    （3）下列收集Cl2的正确装置是（填字母代号）C．

    （4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl2、HClO、ClO-．
    （5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl2的氧化性比Br2强
    （6）电解食盐水是工业上制备Cl2的方法，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图
    请回答下列问题
    （1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
    a．萃取  b．蒸馏法  c．离子交换法  d．电渗析法
    （2）步骤④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤①、②已获得Br2，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
    （4）反应⑤的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）
    A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等
    C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）物质A可使用下列物质中的BC．
    A．KMnO4    B．O2    C．H2O2    D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
    （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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