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    18．硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途：回答下列问题：
    （l）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）己知：无水氯化铝在l78℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图1

    缔合双分子Al2Cl6中A1原子的轨道杂化类型是sp3．
    （3）B原子的电子有3个不同的能级：晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶咆如图2所示．
    ①指出三溴化硼和三溴化磷的立体构型：三溴化硼平面三角形；三溴化磷三角锥形．
    ②计算当晶胞参数为aPm （即图中立方体的每条边长为a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

    分析 （1）Ga处于第四周期第ⅢA族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
    （2）双分子Al2Cl6中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；
    （3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体；
    （4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对；
    ②P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的$\frac{1}{4}$．

    解答 解：（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
    （2）由双分子Al2Cl6的结构可知，分子中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子采取sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体，
    故答案为：3；原子；
    （4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，
    故答案为：平面三角形；三角锥形；
    ②P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的$\frac{1}{4}$，立方体的每条边长为a pm，则晶胞体对角线长为$\sqrt{3}$a pm，则P原子与B原子最近距离为$\sqrt{3}$apm×$\frac{1}{4}$=$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm，
    故答案为：$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高考常见题型，题目涉及核外电子排布、杂化方式判断、分子结构、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．

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    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ABCDE
    3FGHIJK
    （1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
    （3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
    （4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O2，判断依据之一是：与H2 化合能力：O2＞S（或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．

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    B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
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    （1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为1：1．
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    A．固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游码）；
    B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
    C．转移溶液时未洗涤烧杯；
    D．定容时，溶液未冷却；
    E．定容时视线仰视；
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