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    在SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）
    分析：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑反应中，根据化合价可知，C既是氧化剂又是还原剂，质量之比等于物质的量之比，可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系．
    解答：解：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化剂的作用，有2molCO生成，说明有2molC起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的变化是解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
    （1）下列比较不正确的是：
    D
    D
    ；
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
    C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
    B．稳定性：WV4＞ZV4；
    D．熔点：WY2＞ZY2；
    （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
    ；
    （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
    Si3N4
    Si3N4
    ；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
    共价键
    共价键
    ；
    （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    ；
    （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
    升高
    升高
    （填“升高”，“降低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。

    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

    A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．稀硝酸  D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

     

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