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    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

    分析 A．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
    B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；
    C．纯碱是碳酸钠属于盐；
    D．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间．

    解答 解：A．四氯化碳是在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物，是非电解质；氯化银在熔融状态下完全电离，属于强电解质；碳酸在水溶液里只能部分属于弱电解质，故A正确；
    B．NO2不是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物 Al2O3是两性氧化物，故B错误；
    C．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；
    D．碘酒是碘单质的酒精溶液，不是胶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类，电解质、酸、碱、盐、氧化物等概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列行为中，符合安全要求的是（　　）
    A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
    B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
    C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
    C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
    B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
    C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（　　）
    A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：
    B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
    C．反氢原子的摩尔质量为1g/mol
    D．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点．该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{226.25cV}{m}$（用含m、c、V的代数式表示）．

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