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    2．下列事实能证明某化合物中存在离子键的是（　　）
    A．该物质在液态时能导电B．该物质在水溶液中能导电
    C．该物质能溶于水D．该物质具有较高的熔、沸点

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物在熔融状态下以阴阳离子存在，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以可以根据熔融状态是否达到判断离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．该化合物在液态时能导电，说明含有自由移动阴阳离子，则该化合物的构成微粒是阴阳离子，一定含有离子键，故A错误；
    B．在水溶液中能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸等，故B错误；
    C．能溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、氨气等，故C错误；
    D．熔沸点较高的化合物不一定含有离子键，如二氧化硅等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、熔沸点判断离子化合物，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
    A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
    C．n（Fe）=n（S），总质量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
    C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
    D．NC13分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是C；（填序号），当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是B．（填序号）
    A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，用NaOH粉末调节2a mol•L-1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．根据曲线可得Ka（HF）=0.01
    B．当pH=3时，c（Na+）＞c（F-）
    C．当pH=3.45时，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
    D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
    （1）A的原子序数为8，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．
    （2）画出A的原子结构示意图：，C的离子结构示意图：
    （3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态．
    （1）A、C的元素分别为：ANa，CS；
    （2）画出B的原子结构示意图；
    （3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
    （4）写出能证明单质的氧化性D＞C的化学反应方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）
    Ⅰ操作Ⅱ结论
    A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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