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    （14分）
    A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                             。
    （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                        。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是              。

    （1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑（3分）；
    （2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（3分）；
    2 C2H2(g) +5 O2(g) =" 4" CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH=" -" 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构与性质]（15分）
    主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为         ，W3分子的空间构型为         ；
    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               ；
    （3）化合物M的化学式为        ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是        。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有         ，O—C—O的键角约为         ；
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=         ；
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为         色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。
    请填空：

    (1)C元素的元素符号为______________________________
    D元素的原子结构示意图____________________________
    (2)B元素氢化物的电子式____________________________________
    (3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:

    （1）A是       、B是       、C是       。
    （2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为       ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为　__________。
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
    （3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
    ______________。
    （5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
    I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
    ①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
    ③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
    II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
    III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
    则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

    II如图表示的是生产酸G的工业流程：

    （1）乙设备的名称为            固体乙的化学式为             M分子的结构式为            。
    （2）气体X的主要成分为                   。
    （3）写出设备甲中常见的化学反应                                         。
    （4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                。
    （5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                         ___。
    （6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                     当电解时转移2.4mol电子，制得金属         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

    (1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
    (2)写出有关变化的化学方程式：
    B＋H2O：______________________________；
    D＋丙：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。
    （1）写出下列物质的化学式：D               、F                  。
    （2）反应②的离子方程式为                                        。
    （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为               。
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性        于单质碘(填“强”或“弱”)。
    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
    红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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