Question

19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，
（2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有两种同分异构体，其结构简式分别是CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₃CH．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl．
①f为Cl，名称为氯，b为N元素，处于周期表中第二周期VA族
②稀有气体的性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
③同周期自左而右元素非金属性增强；
④氧化铝属于两性氧化物；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
（2）C₄H₁₀有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl．
①f为Cl，名称为氯，b为N元素，处于周期表中第二周期VA族，故答案为：氯；VA；
②稀有气体He原子最外层为稳定结构，性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，故答案为：He；Na；
③同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性b＜c，故答案为：小于；
④Al₂O₃属于两性氧化物；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；HClO₄；
（2）C₄H₁₀有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，结构简式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₃；（CH₃）₃CH．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、同分异构体等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．