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    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
     
    ；该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有
     
    金属离子，如何检验其存在
     
    ．
    ③物质Y不能为下列的
     

    a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH．
    考点：反应热和焓变,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,化学反应中的能量变化
    分析：（1）由足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）写出目标热化学反应方程式，然后用已知两个热化学方程式构造目标热化学反应式，根据盖斯定律计算焓变；
    （2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O，产物是水不引入新的杂质；
    ②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O生成的Fe3+，用KSCN溶液检测其是否存在；
    ③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质；
    解答： 解：（1）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ?mol-1
    即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    故答案为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1．
    （2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，
    故答案为：H2O2好，不引入杂质离子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    ②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O生成的Fe3+，取试管少量溶液Ⅱ，滴加KSCN溶液，溶液若变红色，证明溶液Ⅱ含有Fe3+，若溶液不变红色，则证明不含Fe3+，
    故答案为：Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+．若溶液不变红色，则证明不含Fe3+；
    ③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu（OH）2、CuCO3、CuO、Cu2（OH）2CO3等，若用CaO、NaOH均引入新的杂质离子，
    故答案为：ef；
    点评：本题综合性强，涉及利用盖斯定律计算反应热和物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2
    B、A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A），最大的是vⅠ（A）
    C、第Ⅱ阶段反应温度小于第Ⅲ阶段反应温度
    D、由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     
    ．
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为
     
    ．
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）①C溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式解释）
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）．
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）A生成B的化学反应方程式为
     
    ；写出应用该反应原理的一种用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．（体积变化忽略不计）
    （1）X、Y的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔．
    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）NH3中氮原子的杂化方式为
     
    ；NH4+空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为
     
    ，与C22-互为等电子体的分子有
     
    （写化学式，举一例）．
    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为
     
    ．
    （5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，该配离子中配体有
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol H-H键、1mol N-H、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为
     
    ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
    （1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是
     
    ，
    氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是
     
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    （4）已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是
     
    ；
    ②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20mL，则H3PO2的结构式是
     
    ．
    （5）Zn2+基态时的电子排布式是
     
    ，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子式是
     
    ，电子式是
     
    ，结构式
     
    ．烷烃的通式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H+）=0.001mol/L，HB的电离度为0.1%，HC的c（OH-）=1×10-12mol/L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（　　）
    A、NaA＞NaB＞NaC
    B、NaB＞NaA＞NaC
    C、NaB＞NaC＞NaA
    D、NaC＞NaA＞NaB

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