练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
    A．磨豆成浆B．剪纸成花C．酿谷成酒D．雕石成像

    分析 A．磨豆成浆是进行粉碎；
    B．剪纸成花是形状变化；
    C．酿谷成酒有新物质乙醇生成；
    D．雕石成像是形状变化．

    解答 解：A．磨豆成浆是进行粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．剪纸成花是形状变化没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．酿谷成酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
    D．雕石成像是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的强碱溶液：
    （1）当b≤3a时，生成Al（OH）326bg．
    （2）当b≥4a时，生成的Al（OH）30g．
    （3）当3a＜b＜4a时，生成Al（OH）378（4a-b）g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
    B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA
    C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
    D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac．
    a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
    b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
    c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
    d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
    （2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”），
    （3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    （2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关描述正确的是（　　）
    A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
    B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
    C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；在这七种元素中E元素原子半径最大，A原子半径最小；F元素与G元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且F元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）羟胺（CA2DA）中采用sp3杂化的原子是N、O（填元素符号）；羟胺极易溶于水，主要原因是羟胺与水分子之间可以形成氢键；
    （2）F元素的=2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；
    （3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
    （4）①G原子的外围单质排布式为3d104s1；
    ②单质E、G的晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），E、G两种晶体晶胞中元素原子的配位数之比为2：3．
     （5）黄血盐（E4[F（BC）6）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg．黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的EBC．
    回答下列问题：
    ①E4[F（BC）6）中F2+与BC-两种离子之间的作用力是配位键；
    ②1mol BC-中含有π键的数目为2NA；
    ③黄血盐溶液与稀硫酸加热是发生非氧化还原反应，生成磷酸盐和一种与BC-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据反应判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙物质为甲醇
    B．该反应为取代反应
    C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
    D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案