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    【题目】能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
    A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    B.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    C.K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O
    D.CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

    【答案】A
    【解析】解：A、碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO +2H+=CO2↑+H2O，故A正确； B、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的反应实质是：HCO +H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C、醋酸是弱酸，反应K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O用离子方程式 CO +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣表示，故C错误；
    D、碳酸钙是难溶于水的盐，反应CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O用离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+表示，故D错误．
    故选A．

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    【题目】（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

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    C. 500 ℃时比室温更利于合成氨

    D. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

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    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

    A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

    C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

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    【题目】己知 l00mL 某无色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

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    II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；

    III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；

    IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，

    根据以上实验事实推断：

    (1)原溶液中一定含有的离子是___________________________。

    (2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。

    (3)白色沉淀B的成分是______________________________。

    (4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。

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