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    12．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．该装置不可实现化学能全部转化为电能
    D．铜做正极发生还原反应

    分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；
    B．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
    C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但伴随发热等现象，所以不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；
    D．铜做正极，得电子发生还原反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（　　）
    A．能发生催化氧化反应
    B．不能发生水解反应
    C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
    D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（　　）
    序号UWYX 
    ①NaH2ONa2O2NaOH
    ②FeH2OCH2
    ③HBrCl2H2OHC1
    ④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
    A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
    D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型示意图为：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．乙烯分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是（　　）
    A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A．化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名称是1，7-辛二烯，该物质不具备的性质是（　　）
    A．能溶于水B．能使溴水褪色
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
    请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为2NO2+8e-=N2+4O2-．
    （3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①③④（填序号）．

    ①不同条件下反应，N点的速率最大
    ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点．

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