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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

【答案】A

【解析】

试题分析:由图像可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,因为溶液分为两部分,所以原来溶液中n(NO3-)=0.1mol×2=0.2mol,A错误; B、由图像可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正确;C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,C正确;D、反应消耗14g铁,0.25mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L==2.5mol/L,D正确;答案选A

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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CO NH22s)+H2Og);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol-1则a为

(2)反应2NH3g)+CO2g)CONH22l)+H2Og) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [nNH3)/nCO2)]和水碳比[nH2O)/nCO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:

A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61

生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中VNO)∶VNO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V空气)∶VNO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %。

(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式

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【题目】周期表前四周期的元素abcde,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,dc同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

1bcd中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为

2a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种)。

3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)

4ce形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为

5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是

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【题目】硫化锌ZnS是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

1为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是____________填序号

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

2步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________写化学式

3步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________

4步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________,

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

5若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

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【题目】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D.用醋洗去水壶的水垢

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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)Y(g)Z(g)W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是

A. 该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小

C. 增大反应容器的压强,该反应速率一定增大

D. 升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应

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【题目】在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g

1该反应的平衡常数表达式为:K=

该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为

2说明该反应已达到平衡状态:

A.CO或CO2的生成速率与消耗速率相等

B.CO或CO2的质量不再改变

C.CO或CO2的体积分数50%

3I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知:

I2s+5O2g=2I2O5s H1=-75.56kJ·mol-1

2COg+O2g=2CO2g H2=-566.0kJ·mol-1

写出COgI2O5s反应生成I2sCO2g的热化学方程式

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【题目】在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是 ( )

A. 锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+

B. 锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+

C. 锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+

D. 锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+

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【题目】下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时,导电能力最强的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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